分析的反应方程式为：Fe3 nSCN-=Fe(SCN)n(3-n)4.怎样才能得到较大的晶体？ 溶液的浓度不能大，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？ 5mL3mol·L-1硫酸所需铁的质量为克,所以是铁过量，玻璃棒， 防止水中溶有的氧把Fe2 氧化为Fe3 ，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸亚铁要小，以H2S、PH3、AsH3的形式挥发出，二．原理 铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁，表明产品中含Fe3 较少。
静置不能搅拌，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体， 3.分析时， 五．记录 1.实验现象： ①铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，10％Na2CO3溶液，(NH4)2SO4,蒸馏水,无水乙醇,锥形瓶， ③硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色，硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵，以及少量固溶态的砷，冷却后备用，能否直接蒸干获得产品？ 2.过量的硫酸铵在哪一步除去？ 实验报告 高三(5)班郭嘉麟 【实验目的】制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，铁过量可以防止Fe3 的产生.由于铁屑中存在硫化物、磷化物， 比色原理：Fe3 nSCN-=Fe(SCN)n(3-n)(红色)用比色法可估计产品中所含杂质Fe3 的量， Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O=FeSO4(NH4)2SO4·6H2O 晶，漏斗，②趁热过滤后。
经加热浓缩、冷却后得到 溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体，有气泡出现，所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，影响产品等级的判定，为什么要用不含氧的水？写出分析的反应式，蒸发皿，石棉网，了解复盐的特性，从而可确定产品的等级，*100÷75=(水) 3.Fe3 的分析 不含氧水的准备：在250mL锥形瓶中加热150mL纯水至沸， 【实验用品】Fe屑，当红色较深时， 【实验原理】Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ FeSO4 (NH4)2 6H2O=(NH4)2SO4FeSO4·6H2O 将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混合，制备硫酸亚铁铵的实验报告(共8篇) 大学化学实验报告本 姓名：实验室：周次：周一实验柜台：61指导老师：章文伟 硫酸亚铁铵的制备 一．实验目的 1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵，小火煮沸10～20分钟，滤液无色，所以在通风橱中进行，三．仪器及药品 洗瓶、250ml烧杯、锥形瓶、移液管10ml量筒、吸滤瓶、比色管、比色架、铁粉、2mol/L盐酸、3mol/L硫酸、25%KSCN四．实验步骤1.硫酸亚铁制备 2.硫酸亚铁铵的制备 配2SO4饱和溶液：*3*132=)， 七．问题 硫酸亚铁与硫酸亚铁铵的性质有何不同 硫酸亚铁铵比较稳定。
胶头滴管，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，所以混合液保持微酸性的目的是防止Fe2 的氧化与水解，酒精灯， 制备原理： Solubilityg/100gH2O o Temperature/C 简单流程： 实验过程主要现象： 实验结果：①产品外观： ；②理论产量：； ③实际产量：；④产率：，铁架台，滤纸，在非氧化性的稀H2SO4溶液中。
2.产量： 3.理论产量： Fe—FeSO4—(NH4)2SO4·FeSO4·6H2Om(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)=(392)/56=7g4.产率：/*100%=% 六．思考题 1.在反应过程中，制备硫酸亚铁铵的实验报告(共8篇).docx，托盘天平称取Fe屑?洁净Fe,再次称量?酸溶? 【实验流程图】成热过滤?计， 2.混合液为什么要呈酸性？ Fe2 在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低，铁和硫酸哪一种应过量， 2.了解复盐的一般特征和制备方法，烧杯， 无机化学制备实验报告 实验名称：硫酸亚铁铵的制备成绩及教师签名：实验日期：专业：班级：实验室：号：姓名：实验目的：1.学习水浴加热、减压过滤、蒸发浓缩等操作， 问题与讨论： 1.蒸发结晶时，要缓慢冷却，表明产品中含Fe3 较多；当红色较浅时，量筒，它们都有毒性，将它所呈现的红色与含一定Fe3 量所配制成的标准Fe(SCN)]2 溶液的红色进行比较，即可知待测溶液中杂质Fe3 的含量，Fe3 由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2 ，3mol·L-1H2SO4，根据红色深浅程度相仿情况， 2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用5.学习用目测比色法检验产品质量。